<h3> 通過對碳酸鹽與酸作用微觀過程的研究認為，H2CO3(aq)能分解得到二氧化碳這一熵增過程是許多比碳酸還弱的酸與NaHCO3作用產(chǎn)生CO2的主要驅(qū)動力，亞硫酸氫根、磷酸二氫根等離子的電離常數(shù)明顯小于碳酸，但都能與NaHCO3等溶液作用得到二氧化碳，從而糾正目前高中化學(xué)教學(xué)中一些僅以平衡常數(shù)大小來判斷反應(yīng)是否發(fā)生的錯誤觀點。<br></h3> <h3><font color="#ed2308">一、磷酸二氫鈉與碳酸氫鈉樣品</font></h3> <h3><font color="#ed2308">二、熱力學(xué)可能性</font></h3><h3> 數(shù)據(jù)顯示-磷酸的二級電離常數(shù)小于碳酸的一級電離常數(shù)。很容易計算得到磷酸二氫根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)得到碳酸與磷酸氫根離子的平衡常數(shù)只有0.15。</h3><h3>顯然、該反應(yīng)反應(yīng)限度小，理應(yīng)得不到足夠多的碳酸。</h3> <h3> 但是、碳酸可以繼續(xù)分解得到二氧化碳和水、該規(guī)程的平衡常數(shù)約為30。因此、磷酸二氫鈉與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)不是0.15，而是4.5。</h3><h3> 由此得出磷酸二氫鈉與碳酸氫鈉溶液作用反應(yīng)限度較大。</h3><h3> 預(yù)測可以得到二氧化碳。</h3> <h3><font color="#ed2308">三、實驗證實與證偽</font></h3> <h3><font color="#333333">自己買的藥品喔</font></h3> <h3>碳酸氫鈉正在溶解</h3> <h3><font color="#333333">已經(jīng)溶解的磷酸二氫鈉</font></h3> <h3><font color="#ed2308">兩種溶液混合，不管如何混合都一樣一樣的，只要足量即可。</font></h3> <h3><font color="#ed2308">四、結(jié)束語</font></h3><h3><font color="#333333"><span style="caret-color: rgb(237, 35, 8);">在</span>后續(xù)</font>的研究中，筆者又查閱到文獻“亞硫酸氫鈉的制備評述”，該文提到：在NaHSO3飽和溶液中加入固體純堿，使pH值達7～8，將有下面反應(yīng)發(fā)生：2NaHSO3+Na2CO3=2Na2SO3+H2O+CO2↑，文獻認為NaHSO3飽和溶液不但能與NaHCO3溶液反應(yīng)，甚至也能與Na2CO3懸濁液反應(yīng)得到CO2。</h3><h3>同理，亞硫酸的二級電離常數(shù)也是小于碳酸的一級電離常數(shù)。但是亞硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合也能產(chǎn)生大量氣體。</h3><h3>關(guān)鍵在于：碳酸繼續(xù)分解不但限度大而且速率也大、碳酸分解促進了得到碳酸的某些化學(xué)平衡不斷正反應(yīng)方向移動，最終使得反應(yīng)進行到底。</h3><h3><br></h3><h3><font color="#ed2308">五、其他案例</font></h3><h3><font color="#333333"><span style="caret-color: rgb(237, 35, 8);"> 石灰石與醋酸反應(yīng)得到碳酸的平衡常數(shù)只有0.036，可以認為不發(fā)生反應(yīng)，但由于存在碳酸分解這一過程，石灰石與醋酸反應(yīng)可以完全、徹底。</span></font></h3><h3><font color="#333333"><span style="caret-color: rgb(237, 35, 8);"> 次氯酸能不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)得到二氧化碳呢？</span></font></h3><h3><font color="#333333"><span style="caret-color: rgb(237, 35, 8);"> </span></font><span style="color: rgb(237, 35, 8); caret-color: rgb(237, 35, 8);">注：若有一種二元弱酸H2A其電離常數(shù)與碳酸相近，但其不能分解，則磷酸二氫鈉溶液與NaHA就難以發(fā)生。</span></h3>