<h3>．非氧化還原反應(yīng) </h3><h3>1．若實(shí)驗(yàn)室用CaO和碳銨作原料制取氨氣，用一個(gè)化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理。</h3><h3>[解析]NH4HCO3熱分解的產(chǎn)物是NH3、CO2和H2O，CaO既吸收CO2又吸收H2O。 </h3><h3>NH4HCO3＋2CaO＝NH3↑＋CaCO3＋Ca(OH)2</h3><h3><br></h3><h3>2．“在溶液中發(fā)生的離子互換反應(yīng)一般總是向離子濃度減少的方向進(jìn)行。”此話實(shí)際上是存在少數(shù)反例的。請(qǐng)舉一個(gè)典型反例，用化學(xué)反應(yīng)方程式(或離子方程式)表示。</h3><h3>[答]NH3·H2O＋CH3COOH→NH4＋＋CH3COO-＋H2O </h3><h3>3．在Na2S溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)產(chǎn)物是_________和_________。</h3><h3><br></h3><h3>[解析] 雖說(shuō)碳酸的酸性強(qiáng)于H2S，不至于在該反應(yīng)中產(chǎn)生H2S和Na2CO3。一般而言，多元酸的正鹽與酸(包括弱酸)是不能共存的。反應(yīng)產(chǎn)物是NaHS和NaHCO3。 </h3><h3><br></h3><h3>4．將0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置，反應(yīng)充分進(jìn)行。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式。</h3><h3>[解析] NaOH與Ca(H2PO4)2 3:1反應(yīng)。Na+實(shí)際不參加反應(yīng)。</h3><h3>3OH- ＋ Ca2+ ＋2H2PO4－</h3><h3>H2O是最弱的電解質(zhì)，所以它常常是離子反應(yīng)中的第一產(chǎn)物。本例中有3份OH-，頂多產(chǎn)生3份H2O。</h3><h3><br></h3><h3>3OH-＋ Ca2+＋2H2PO4－→3H2O</h3><h3><br></h3><h3>剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42－和1份PO43－。先組合成最難溶的Ca3(PO4)2(1/3份)，還剩1/3份PO43－和1份HPO42－，</h3><h3><br></h3><h3>3OH-＋ Ca2+＋2H2PO4－→ 3H2O＋1/3 Ca3(PO4)2↓＋1/3 PO43－＋HPO42－</h3><h3><br></h3><h3>兩邊乘3，結(jié)果是：</h3><h3>3Ca2+＋6H2PO4－＋ 9OH-＝ Ca3(PO4)2↓＋PO43－＋3HPO42－＋ 9H2O</h3><h3>5．BiCl3水解生成BiOCl。</h3><h3>(1)寫(xiě)出水解的化學(xué)方程式。(2)有人將BiOCl叫做次氯酸鉍，你認(rèn)為這有什么不妥之處?</h3><h3>[解析] 水解的前提是H2O一解為二。比較熟悉的是“全水解”(如AlCl3)：BiCl3＋3H2O＝Bi(OH)3＋3HCl </h3><h3>實(shí)際上BiCl3還留了一個(gè)Cl，看來(lái)只與兩個(gè)OH-發(fā)生了交換：BiCl3＋2H2O＝Bi(OH)2Cl＋2HCl</h3><h3>堿式鹽脫水成了BiOCl，結(jié)果是：BiCl3＋H2O＝BiOCl＋2HCl</h3><h3>BiOCl是一種堿式鹽，其中的Cl顯－1價(jià)，而次氯酸中的Cl應(yīng)是＋1價(jià)。(如果有次氯酸鉍這種鹽的話，其化學(xué)式應(yīng)是Bi(ClO)3。)</h3><h3><br></h3><h3>6．Na2S2O3溶液與Al2(SO4)3溶液混合，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。</h3><h3><br></h3><h3>[解析] 已知Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生“歧化”生成SO2和S，Al2(SO4)3在此起的就是酸化作用：Al3+＋3H2O≒Al(OH)3＋3H+</h3><h3><br></h3><h3>答：3S2O32－＋2Al3+＋3H2O＝3SO2↑＋2Al(OH)3↓＋3S↓ </h3><h3><br></h3><h3>7 ．碳酰氯也叫光氣，遇水可發(fā)生水解，在氨中可發(fā)生氨解。分別寫(xiě)出碳酰氯的水解、氨解反應(yīng)化學(xué)方程式。 </h3><h3>[解析] 水解是將H2O一解為二，氨解則是將NH3一解為二(成為－NH2和－H) </h3><h3>COCl2＋H2O→2HCl＋CO2 ； COCl2＋4NH3→CO(NH2)2＋2NH4Cl</h3><h3><br></h3><h3>8．固體V2O5是兩性氧化物，在強(qiáng)酸性溶液中以釩氧基離子(VO2+)形式存在，在強(qiáng)堿性溶液中以釩酸根離子(VO3－)形式存在。VO2+具有強(qiáng)氧化性，能將Cl-氧化為Cl2，本身被還原成VO+。寫(xiě)出V2O5溶于下列溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 </h3><h3>(1)溶于硫酸 </h3><h3>(2)溶于氫氧化鈉溶液</h3><h3>(3)溶于鹽酸 </h3><h3>[答] (1)或V2O5＋2H+→2VO2+＋H2O；</h3><h3>(2)或V2O5＋2OH-→2VO3－＋H2O；</h3><h3>(3)V2O5＋6H+＋4Cl-→2VO+＋2Cl2＋3H2O</h3><h3><br></h3><h3>二．氧化還原半反應(yīng)</h3><h3>9．氫氧燃料電池以H2為還原劑、O2為氧化劑，電解液為30%的KOH溶液。電極不發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式。</h3><h3>[解析] 負(fù)極反應(yīng)是失電子，H失電子變成H+，自動(dòng)結(jié)合OH-變成H2O。H2＋2OH-－2e-→2H2O</h3><h3><br></h3><h3>10．一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以被拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)”式，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ 的拆寫(xiě)結(jié)果是：氧化反應(yīng)，Cu－2e-＝Cu2+；還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+＋e-＝Fe2+。(式中E為所轉(zhuǎn)移的電子)據(jù)此，請(qǐng)將反應(yīng)式3NO2 ＋ H2O ＝ 2H+ ＋ 2NO3－ ＋NO，拆寫(xiě)成兩個(gè)半反應(yīng)式： </h3><h3>氧化反應(yīng)：__________________________</h3><h3><br></h3><h3>還原反應(yīng)：__________________________</h3><h3>[解析] 氧化劑和還原劑都是NO2，失電子后的氧化產(chǎn)物是NO3－，NO2－e-＋→NO3－</h3><h3><br></h3><h3>為將兩邊電荷配平，在右邊加上2H+，NO2－e-→NO3－＋2H+ </h3><h3><br></h3><h3>最后用H2O將方程兩邊的H、O原子配平，NO2－e-＋H2O →NO3－＋2H+</h3><h3>得電子后的還原產(chǎn)物是NO，NO2 ＋2e- → NO </h3><h3>為將兩邊電荷配平，在左邊加上2H+，NO2＋2e-＋2H+→NO</h3><h3><br></h3><h3>最后用H2O將方程兩邊的H、O原子配平，NO2 ＋2e- ＋ 2H+ →NO ＋ H2O</h3><h3><br></h3><h3>11．一種新型燃料電池，以多孔鎳板為電極，以KOH溶液為電解液。分別向兩極通入乙烷和氧氣，寫(xiě)出該電池負(fù)極的反應(yīng)式。</h3><h3><br></h3><h3>[解析] 負(fù)極失電子，C2H6發(fā)生氧化反應(yīng)。C2H6的C作“－3價(jià)”計(jì)，最穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物應(yīng)是CO32－(堿性條件下)，升7價(jià)，每個(gè)C2H6分子失14個(gè)電子。</h3><h3>C2H6－14e-→2CO32－ 因?yàn)殡姾善胶獾男枰?，方程式左邊?8個(gè)OH-，最后配H2O。</h3><h3>C2H6＋18OH-－14e-→2CO32－＋12H2O</h3><h3><br></h3><h3>12．將Ag2O＋Zn＋H2O＝＝2Ag＋Zn(OH)2拆寫(xiě)成兩個(gè)半反應(yīng)式。</h3><h3><br></h3><h3>若依據(jù)這一反應(yīng)構(gòu)造一個(gè)堿性原電池，電池的正極材料是_____________。</h3><h3>[答] 負(fù)極：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2；正極：Ag2O＋2e-＋H2O＝Ag＋2OH-</h3><h3><br></h3><h3>13．常用的一種干電池叫鋅錳干電池，正極材料是石墨棒，鋅筒既是盛器也是負(fù)極材料，電解液是含NH4Cl、ZnCl2和MnO2的糊狀物。其正極反應(yīng)可表示為：2NH4＋＋2e-＝2NH3↑＋H2↑，產(chǎn)生的NH3和H2通過(guò)以下兩個(gè)反應(yīng)被吸收：Zn2+＋4NH3＝[Zn(NH3)4]2+；2MnO2＋H2＝2MnO(OH)，請(qǐng)寫(xiě)出包括[Zn(NH3)4]2+、MnO(OH)兩種產(chǎn)物在內(nèi)的總電池反應(yīng)方程式。</h3><h3><br></h3><h3>[答]2Zn＋4NH4＋＋4MnO2→Zn2+＋[Zn(NH3)4]2＋＋4MnO(OH)</h3><h3><br></h3><h3>14．鋰電池的負(fù)極材料為鋰，正極材料包括SOCl2，置于鋰鹽的非水溶液中。該電池反應(yīng)為4Li＋2SOCl2→4Li+＋4Cl-＋S＋SO2。寫(xiě)出其正極反應(yīng)方程式。</h3><h3>[答]2SOCl2＋4e-→4Cl-＋S＋SO2 </h3><h3><br></h3><h3>15．鉛蓄電池的負(fù)極材料為鉛，正極材料為鍍了PbO2的鉛，其電池反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2SO42－＋4H+→2PbSO4＋2H2O。寫(xiě)出其負(fù)極和正極反應(yīng)方程式。</h3><h3><br></h3><h3>[答]Pb－2e-＋SO42－→PbSO4 PbO2＋2e-＋SO42－＋4H+→PbSO4＋2H2O </h3><h3><br></h3><h3>16．鎳鎘電池是一種堿性電池，其電池反應(yīng)式為：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O→Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，寫(xiě)出其負(fù)極和正極反應(yīng)方程式。</h3><h3>[答]Cd－2e-＋2OH-→Cd(OH)2 </h3><h3>NiO(OH)＋e-＋H2O→Ni(OH)2＋OH-</h3>