<h3><br></h3><h3>離子反應(yīng)是高考中?？嫉?，且稍具難度的反應(yīng)類型，種類繁多，如果單純靠記憶解決，很不現(xiàn)實(shí)。我們需要在理解的基礎(chǔ)上對(duì)此類反應(yīng)加以研究：</h3><h3><br></h3><h3><b>1. 兩物質(zhì)中多種離子同時(shí)發(fā)生反應(yīng)（少定多變，定系數(shù)的原則：少的按組成比，完全反應(yīng)；多的按需求量，要多少給多少。）</b></h3><h3><br></h3><h3>a．NaHCO3與Ca(OH)2</h3><h3><br></h3><h3>b．NaHSO4與Ba(OH)2</h3><h3><br></h3><h3>c．Al2(SO4)3與Ba(OH)2</h3><h3><br></h3><h3><font color="#ed2308">以NaHCO3與Ca(OH)2的反應(yīng)為例，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HCO3－與OH－反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生的CO32－與Ca2+形成沉淀。</font></h3><h3><br></h3><h3>（1） 少量NaHCO3與過(guò)量Ca(OH)2反應(yīng)</h3><h3><br></h3><h3>定HCO3－系數(shù)為1，此時(shí)，需要的OH－數(shù)量也為1，由于生成一個(gè)CO32－，因此需要的Ca2+的個(gè)數(shù)也為1。因此，離子方程式為：HCO3－+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O</h3><h3><br></h3><h3>（2） 過(guò)量NaHCO3與少量Ca(OH)2反應(yīng)</h3><h3><br></h3><h3>按組成比，定參加反應(yīng)的Ca2+與OH－系數(shù)分別為1和2，由此，與OH－反應(yīng)所需的HCO3－數(shù)量為2。因此離子方程式為：Ca2++2OH－+ 2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－</h3><h3>Al2(SO4)3與Ba(OH)2的反應(yīng)，要注意：Al2(SO4)3少、Ba(OH)2多時(shí)，產(chǎn)物為BaSO4和AlO2－；Al2(SO4)3多、Ba(OH)2少時(shí)，產(chǎn)物為BaSO4和Al(OH)3。</h3><h3><br></h3><h3><b>2．多元弱酸（或其酸性氧化物）與堿反應(yīng)（酸過(guò)量，酸式鹽；堿過(guò)量，正鹽）</b></h3><h3><br></h3><h3>a．CO2與氫氧化鈉</h3><h3><br></h3><h3>b．CO2與氨水</h3><h3><br></h3><h3>c．CO2與氫氧化鈣</h3><h3><br></h3><h3>在與堿的反應(yīng)中，我們把CO2等效成H2CO3這種二元弱酸，當(dāng)它與少量的OH－反應(yīng)時(shí)，其分子中潛在的的兩個(gè)H+只有一個(gè)被OH－拿下，因此，形成HCO3－（也就是我們說(shuō)的，酸過(guò)量，酸式鹽）；當(dāng)它與過(guò)量的OH－反應(yīng)時(shí)，其其分子中潛在的兩個(gè)H+均被OH－拿下，因此，形成CO32－（即：堿過(guò)量，正鹽）。</h3><h3><br></h3><h3><font color="#ed2308">以CO2與Ca(OH)2反應(yīng)為例：</font></h3><h3><br></h3><h3>（1）少量CO2通入Ca(OH)2溶液中</h3><h3><br></h3><h3>堿過(guò)量，生成正鹽：CO2轉(zhuǎn)化為CO32－，同時(shí)結(jié)合Ca2+形成沉淀</h3><h3>CO2+2OH－+Ca2+==== CaCO3↓+H2O</h3><h3><br></h3><h3>（2）過(guò)量CO2通入Ca(OH)2溶液中</h3><h3><br></h3><h3>酸過(guò)量，生成酸式鹽：CO2轉(zhuǎn)化為HCO3－，Ca2+不會(huì)參與反應(yīng)。</h3><h3>CO2+OH－==== HCO3－</h3><h3><br></h3><h3><b>3．多元弱酸與更弱酸的鹽反應(yīng)（酸過(guò)量，酸式鹽；鹽過(guò)量，正鹽）</b></h3><h3><br></h3><h3>a．CO2與NaAlO2溶液的反應(yīng)</h3><h3><br></h3><h3>b．CO2與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)</h3><h3><br></h3><h3>依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中強(qiáng)制弱的規(guī)律。酸性較強(qiáng)的酸遇到更弱酸的酸根離子時(shí)，弱酸根離子會(huì)奪取較強(qiáng)酸中的H+，從而變成弱酸分子。在上述兩個(gè)反應(yīng)中，CO2將與溶液中的H2O一塊扮演H2CO3的角色，當(dāng)它與少量更弱酸的酸根反應(yīng)時(shí)，其潛在H+會(huì)部分被奪走，從而變成HCO3－；當(dāng)它與過(guò)量更弱酸的弱根反應(yīng)時(shí)，其潛在H+會(huì)全部被奪走，從而變?yōu)镃O32－。</h3><h3><br></h3><h3><font color="#ed2308">比如CO2與NaAlO2溶液的反應(yīng)</font></h3><h3><br></h3><h3>（1） 過(guò)量CO2與NaAlO2反應(yīng)</h3><h3><br></h3><h3>CO2+H2O+AlO2― ———HCO3－+Al(OH)3↓</h3><h3><br></h3><h3>然后，根據(jù)電荷守恒和原子守恒，配平，得</h3><h3><br></h3><h3>CO2+2H2O+AlO2―====HCO3－+Al(OH)3↓</h3><h3><br></h3><h3>（2） 少量CO2與NaAlO2反應(yīng)</h3><h3><br></h3><h3>CO2+H2O+AlO2―———CO32－+Al(OH)3↓</h3><h3><br></h3><h3>根據(jù)電荷守恒和原子守恒，配平，得</h3><h3><br></h3><h3>CO2+3H2O+2AlO2―====HCO3－+2Al(OH)3↓</h3><h3><br></h3><h3><b>4．某離子，與另一物質(zhì)中2種或2種以上離子都能反應(yīng)（注意優(yōu)先順序）</b></h3><h3><br></h3><h3>a．NH4HCO3與NaOH溶液的反應(yīng)</h3><h3>b．NH4Al(SO4)2與NaOH溶液的反應(yīng)</h3><h3>c．FeBr2溶液與Cl2</h3><h3>d．FeI2溶液與Cl2</h3><h3>e．Fe(NO3)2和HI酸</h3><h3><br></h3><h3>當(dāng)兩種離子均可與某一離子反應(yīng)時(shí)，若該離子少量，則兩者中只有一種有機(jī)會(huì)反應(yīng)；當(dāng)該離子過(guò)量時(shí)，兩種離子都要發(fā)生反應(yīng)。</h3><h3><br></h3><h3><font color="#ed2308">以NH4HCO3與NaOH溶液反應(yīng)為例：</font></h3><h3><br></h3><h3>HCO3－與NH4+都可以與OH－反應(yīng)，但HCO3－具有優(yōu)先權(quán)。</h3><h3><br></h3><h3>（1）．NH4HCO3與少量NaOH溶液</h3><h3><br></h3><h3>HCO3－+OH－=====H2O+CO32－</h3><h3><br></h3><h3>（2）．NH4HCO3與過(guò)量NaOH溶液</h3><h3><br></h3><h3>NH4++HCO3－+OH－=====NH3?H2O+ H2O +CO32－</h3><h3><br></h3><h3><font color="#ed2308">再比如：FeBr2溶液與Cl2的反應(yīng)</font></h3><h3><br></h3><h3>Fe2+與Br－都可以與Cl2反應(yīng)，但Fe2+具有優(yōu)先權(quán)。(還原性順序?yàn)镮－>Fe2+>Br－)</h3><h3><br></h3><h3>（1）．FeBr2溶液與少量Cl2的反應(yīng)</h3><h3><br></h3><h3>2Fe2++Cl2=====2Fe3++2Cl－</h3><h3><br></h3><h3>（2）．FeBr2溶液與過(guò)量Cl2的反應(yīng)</h3><h3><br></h3><h3>2Fe2++4Br－+3Cl2=====2Fe3+ 2Br2+6Cl－</h3><h3><br></h3><h3><b>5．某離子與另一種離子可以發(fā)生連續(xù)反應(yīng)</b></h3><h3>a．氯化鋁與氫氧化鈉</h3><h3>b．偏鋁酸鈉與鹽酸</h3><h3>c．稀硝酸與鐵</h3><h3>d．氯化鐵與硫化鈉</h3><h3>e．二氧化硫氣體與次氯酸鈉溶液</h3><h3><br></h3><h3><font color="#ed2308">以氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)為例：Al3++3OH－→Al(OH)3+OH－→AlO2－。當(dāng)OH－少時(shí)，就只能生成Al(OH)3；而OH－多時(shí)，就要更進(jìn)一步了，最終產(chǎn)物為AlO2－。</font></h3><h3><br></h3><h3>（1）．AlCl3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)</h3><h3><br></h3><h3>Al3++3OH－=====Al(OH)3</h3><h3><br></h3><h3>（2）．AlCl3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)</h3><h3><br></h3><h3>Al3++4OH－=====AlO2－+2H2O</h3><h3><br></h3><h3><font color="#ed2308">再如，稀硝酸與鐵的反應(yīng)：HNO3+Fe→Fe(NO3)3+Fe→Fe(NO3)2</font></h3><h3>因此，當(dāng)鐵少時(shí)，生成Fe(NO3)3，而鐵多時(shí)，就更進(jìn)一步，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。</h3><h3><br></h3><h3>而對(duì)于FeCl3與Na2S的反應(yīng)：Fe3++S2－→Fe2++S2－→FeS，因此當(dāng)Na2S少時(shí)，產(chǎn)物為S單質(zhì)和Fe2+；當(dāng)Na2S多時(shí)，反應(yīng)就要更進(jìn)一步，產(chǎn)物為S單質(zhì)和FeS。</h3><h3><br></h3><h3>（1）．FeCl3溶液與少量的Na2S</h3><h3><br></h3><h3>2Fe3++S2－====2Fe2++S↓</h3><h3><br></h3><h3>（2）．FeCl3溶液與過(guò)量的Na2S </h3><h3><br></h3><h3>2Fe3++3S2－====2FeS↓+S↓</h3>