<div> 終于，春天總算來了。對春天深情而熱烈的呼喚里，新型冠狀病毒，這個不速之客，在湖北武漢悄然而至。隨后的日子，新型冠狀病毒，以席卷之勢，“刷屏”華夏大地。宛如十七年前冠狀的SARS，春天的臉頰，被一張張口罩包裹得嚴嚴實實。<br> 不平常的春天，不一樣的春節(jié)。雖然爆竹聲聲，雖然春聯(lián)灼灼，雖然煙花璀璨，雖然火樹銀花，雖然年夜飯玉盤珍饈，雖然春晚節(jié)目精彩紛呈，……迎春的氛圍里，隱隱彌漫著些許新型冠狀病毒引發(fā)的陰霾和恐慌。但科學的研判，誠信的披露，及時的辟謠，誠摯的提醒，使人們明白，新型冠狀肺炎，可防，可控，可治。<br></div><div> 面對新型冠狀病毒感染的肺炎疫情，在保障師生身體健康和生命安全的同時，竭力維護正常的教學秩序也是我們所有一線教師的重要職責。根據(jù)教體局的相關指示，昌平中學全體教師積極行動，發(fā)起新倡議，停課不停學，成長不延期，開始進行網(wǎng)上授課，取得了很好的效果。</div> <h5>教師簡介：<div><h1 style="text-align: center;"><b>張玉新</b></h1><p style="text-align: center;"><b>曲阜市尼山鎮(zhèn)昌平中學教師</b></p><div style="text-align: center;"><b>曾獲得濟寧市課題優(yōu)質(zhì)課三等獎</b></div></div><div style="text-align: center;"><b>“一師一優(yōu)課、一課一名師”濟寧優(yōu)課</b></div><div style="text-align: center;"><b>濟寧市優(yōu)秀共青團員</b></div><div style="text-align: center;"><b>曲阜市優(yōu)質(zhì)課一等獎</b></div><div style="text-align: center;"><b>曲阜市公開課等多項榮譽</b></div><div style="text-align: center;"><b>教學中<span style="color: inherit;">勇</span><span style="color: inherit;">于拼搏，吃苦耐勞</span></b></div><div style="text-align: center;"><b>生活中勤奮負有責任感</b><br></div><div style="text-align: center;"><br></div></h5> 課程視頻： 教學流程：第五講 空氣氧氣<br>教學過程設計：<br>一、空氣組成及不同氣體的用途<br>1、空氣中成分按體積來計算，大約：<br>氣體 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質(zhì)<br>體積分數(shù) 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%<br>說明：<br>①空氣是混合物，主要成分是氮氣和氧氣。<br>②各成分的含量表示均為體積分數(shù)，而不是質(zhì)量分數(shù)，體積分數(shù)可以理解為每100體積的空氣中含有78體積的氮氣和21體積的氧氣<br>2、空氣是一種寶貴的資源<br>氮氣<br>（1）物理性質(zhì)：無色、無味氣體，難溶于水，密度為1.251g/L，比空氣密度（1.293g/L）略小?；瘜W性質(zhì)：化學性質(zhì)不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動植物呼吸。<br>（2）用途<br>①制硝酸和化肥的重要原料（這一點可以證明空氣中含有氮氣）；<br>②用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐）；<br>③醫(yī)療上可在液氮冷凍麻醉條件下做手術。<br>稀有氣體<br>（1）稀有氣體包括：氦、氖、氬、氪、氙、氡等氣體，屬于混合物<br>（2）物理性質(zhì)：無色、無味氣體，難溶于水<br>化學性質(zhì)：化學性質(zhì)極不活潑，所以稀有氣體又叫做惰性氣體。但某些稀有氣體在一定條件下也能與某些物質(zhì)發(fā)生化學反應<br>（3）用途：<br>①常用作保護劑，如焊接金屬時常用稀有氣體來隔絕空氣；<br>②稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源。<br>3、測定空氣中氧氣含量的實驗<br>實驗原理：4P+5O22P2O5或 2Cu+O2===2CuO<br>實驗裝置：如右圖所示。彈簧夾關閉。集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號。<br>實驗步驟：<br>① 連接裝置，并檢查裝置的氣密性。<br>② 點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。<br>③ 待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。<br>實驗現(xiàn)象：① 紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；② 放熱；③ 冷卻后打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。<br>實驗結論：① 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；② 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。<br>注意事項：<br>①紅磷必須過量。如果紅磷量不足，集氣瓶內(nèi)的氧氣沒有被完全消耗，測量結果會偏小。<br>②裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，空氣進入集氣瓶，測量結果會偏小。<br>③冷卻后再打開彈簧夾，否則測量結果偏小。<br>④如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結果會偏大。<br>⑤在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。<br>⑥不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體，氣體體積不變，容器內(nèi)壓強幾乎不變，水面不會有變化。如果預先在集氣瓶內(nèi)放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進行實驗。<br>⑦不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發(fā)生反應，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結果偏大。<br>4、空氣污染和防治<br>①空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害氣體），還包括工業(yè)廢氣等方面。<br>②計入空氣污染指數(shù)的項目為：二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物（為霧霾的主要組成）、臭氧和一氧化碳等。<br>二、氧氣的性質(zhì)<br>1．物理性質(zhì)<br>（1）在通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體<br>（2）在標準狀況下，氧氣的密度為密度1.429g/L，比空氣的密度（1.293g/L）大<br>（3）氫氣不易溶于水，1L水大約能溶解30mL氧氣<br>（4）氧氣的三態(tài)變化<br>2．化學性質(zhì)<br>（1）氧氣的檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復燃，則該氣體是氧氣。<br>（2）木炭燃燒實驗<br>木炭在空氣中燃燒，發(fā)出紅光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）；<br>在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）<br>表達式： C + O2 CO2<br>（3）硫燃燒實驗<br>硫在空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放出熱量，生成刺激性氣味的氣體（二氧化硫）<br>硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成刺激性氣味的氣體（二氧化硫）<br>表達式：S + O2 SO2<br>說明：在氧氣瓶底放入少量的水，作用是吸收生成的SO2，防止污染空氣<br>（4）鐵絲燃燒實驗<br>反應現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體（四氧化三鐵）<br>表達式：Fe + O2 Fe3O4<br>說明：①把鐵絲繞成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積<br>②把細鐵絲繞在火柴上，是利用火柴燃燒時放出的熱量使溫度升高，達到細鐵絲燃燒所需要的溫度<br>③待火柴臨近燒完時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶里，是為了防止火柴燃燒消耗氧氣，從而保證有充足的氧氣與細鐵絲反應<br>④集氣瓶里要預先放少量的水或細沙，防止實驗時生成的物質(zhì)濺落瓶底引起炸裂<br>⑤鐵絲在空氣中點燃，僅保持紅熱，不能燃燒<br>實驗總結：由以上實驗可知：<br>（1）氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體。在常溫下一般不與其他物質(zhì)發(fā)生燃燒，在點燃或加熱條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生反應，放出熱量<br>（2）氧氣具有氧化性，是一種常見的氧化劑<br>（3）氧氣能支持燃燒，但本身沒有可燃性<br>總結：（1）物質(zhì)燃燒實驗一般都有三個明顯現(xiàn)象<br>①放出大量的熱②熔點高的物質(zhì)燃燒發(fā)出一定顏色和強度的光，熔點低的物質(zhì)燃燒發(fā)出一定顏色和強度的火焰③生成了一種或幾種不同于反應物（指物質(zhì)的色、味、態(tài)）的產(chǎn)物<br>（2）如何正確描述實驗現(xiàn)象<br>①不能以結論代替現(xiàn)象，如鐵絲燃燒的現(xiàn)象不能說“劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成四氧化三鐵”，生成四氧化三鐵是結論而不是現(xiàn)象，注意實驗現(xiàn)象與實驗結論相區(qū)分，描述實驗現(xiàn)象時無需把生成物道出<br>②要明確“光”和“火焰”、“煙”和“霧”的區(qū)別，不能相互替代，如木炭、鐵絲燃燒只有光而無火焰；磷燃燒只有煙而沒有霧<br>3、氧化反應<br>①定義：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。不屬于基本反應類型<br>②特征：有氧參與的反應<br>注意：（1）“氧”是指氧元素而不僅指“氧氣”，否則會縮小氧化反應的范圍，可理解為“氧氣”屬于“氧”的一部分；（2）物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應一定是氧化反應<br>緩慢氧化的定義：有些氧化反應進行得非常緩慢，甚至不易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化，例：金屬的銹蝕、動植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造<br>三、實驗室制取氧氣<br>1、實驗室制取氧氣的原理及裝置選擇<br>H2O2 H2O + O2 固液不加熱型裝置<br>KClO3 KCl+ O2↑固體加熱型裝置<br>KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑固體加熱型裝置<br>注意：在用高錳酸鉀制取氧氣時，在試管中的導氣管前端加一團小棉花，防止高錳酸鉀粉末堵塞導管或通過導管進入集氣瓶或水槽中，使所得氧氣呈紅色或呈紫紅色，使氧氣不純。<br>第2和第3個實驗的注意事項。<br>①藥品要斜鋪在試管底部，便于均勻加熱；<br>②鐵夾應夾在離試管口約1/3處；<br>③試管口略向下傾斜：防止加熱過程中產(chǎn)生的水蒸氣倒流到試管底部，使受熱的試管破裂；<br>④試管內(nèi)導管稍露出膠塞即可，以便于氣體導出；<br>⑤當導管中有氣泡冒出時，不能立刻收集，因為此時氣體中會混有一定量的空氣而不純，應待導管中氣體連續(xù)均勻冒出時才能開始收集，以得到純凈的氧氣；<br>⑥停止實驗，為防止水倒吸，導致試管炸裂，應先從水中移出導管，再熄滅酒精燈。<br>2、實驗室制取氧氣的步驟<br>固體加熱型（查、裝、定、點、收、移、熄）：<br>(1)查：檢查裝置氣密性；<br>①連接儀器；<br>②將導管一端放入水槽中；<br>③雙手緊握試管外壁；<br>④觀察水槽中是否有氣泡冒出，如有氣泡冒出，表明裝置氣密性良好，反之則不好；<br>(2)裝：將藥品裝入試管中，塞好膠塞；<br>(3)定：將試管固定在鐵架臺上；<br>(4)點：點燃酒精燈加熱（先預熱后集中藥品所在部位用外焰加熱）；<br>(5)收：用向上排空氣法或排水法收集氣體；<br>(6)移：從水槽中移出導管；<br>(7)熄：熄滅酒精燈。<br>固液不加熱型（查、裝、收）：<br>(1)查：檢查裝置氣密性；<br>①連接儀器；<br>②將導管一端放入水槽中；<br>③雙手緊握試管外壁；<br>④觀察水槽中是否有氣泡冒出，如有氣泡冒出，表明裝置氣密性良好，反之則不好；<br>(2)裝：將藥品裝入試管中，塞好膠塞；<br>(3)收：用向上排空氣法或排水法收集氣體；<br>3、氧氣的收集與驗滿：<br>①排水集氣法：氧氣不易溶于水且不與水反應<br>②向上排空氣法：氧氣的密度比空氣大<br>注意：用排空氣法收集時，導氣管必須伸到接近集氣瓶底部，便于排出集氣瓶內(nèi)的空氣<br>氧氣的驗滿<br>①排氣法收集：用帶火星的木條靠近集氣瓶口，觀察木條是否復燃；<br>②排水法收集：瓶口邊緣有大量氣泡冒出時證明氣體已集滿。<br>四、催化劑和催化作用<br>1、催化劑：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）<br>催化劑的特點：“一變二不變”<br>①一變：改變化學反應速率，包括加快和減慢；<br>②二不變：化學反應前后質(zhì)量、化學性質(zhì)都不改變。<br>2、催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用<br>注意：①催化劑能改變（加快或減慢）其他物質(zhì)的化學反應速率，不能片面地認為是加快。如在塑料、橡膠中加入“防老劑”則是為了減慢化學反應速率；<br>②催化劑只能改變化學反應速率，不能增大或減少生成物的質(zhì)量；<br>③某個反應的催化劑，并不一定對其他反應也能起催化作用，一個反應的催化劑也不一定只有一種。如二氧化錳是過氧化氫分解反應的催化劑，但不是所有反應都能用二氧化錳作催化劑；而過氧化氫分解制取氧氣的催化劑可以是二氧化錳，還可以是酶等其他物質(zhì)。 <font color="#ed2308">危難時刻，彰顯人性的光輝。疫情還在繼續(xù)，全國上下依然在眾志成城，共克時艱。愿大家都能表現(xiàn)出足夠的堅強和信心，激發(fā)出無與倫比的勇氣，更需要人人都奉獻出一份愛，讓世界綻放燦爛的笑容，共迎美好的春天。更希望大家在此期間培養(yǎng)起來的敬畏心，良好的生活習慣，在今后的日子中能持續(xù)保持下來，與世界和諧共生。</font>