高中化學(xué)基本理論部分知識(shí)點(diǎn) （二）

王摩爾

36.pH相同的① CH3COONa、② NaHCO3、③NaClO，三種溶液的c(Na+)：①＞②＞③ 我們知道，醋酸酸性＞碳酸＞次氯酸，酸越弱對(duì)應(yīng)的鹽堿性越強(qiáng)，由于pH值相同，故次氯酸鈉濃度＜碳酸氫鈉＜醋酸鈉。即①＞②＞③，這個(gè)經(jīng)?？肌?lt;br>37.25℃，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10－amol/L、1.0×10－bmol/L，這兩種溶液的pH之和為(A) A．14－a＋b B．14＋a＋b C．14－a－b D．14＋a－b 分析：鹽酸抑制水的電離，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-amol/L。 溶液中總的氫離子濃度為：c(H+)＝1.0×10(-14+a)mol/L。pH值為：pH＝14－a。 氯化銨水解呈酸性，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-bmol/L。 pH值為：pH＝b。兩溶液的pH之和：14－a＋b。38.反應(yīng)熱的計(jì)算： △H＝生成物總能量－反應(yīng)物的總能量 △H＝E1(反應(yīng)物的鍵能總和)－E2(生成物的鍵能總和) 38.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵，已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需要吸收的能量分別為160kJ、330kJ，則S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反應(yīng)熱△H為（ B ） A．－1780kJ/mol B．－1220kJ/mol C．－450kJ/mol D．＋430kJ/mol △H＝反應(yīng)物斷鍵吸收的總熱量－生成物成鍵釋放的總能量 ＝（280＋160×3－330×6）kJ/mol ＝－1220KJ/mol 39.等體積、等物質(zhì)量濃度的醋酸和醋酸鈉混合，醋酸的電離程度大于醋酸根水解的程度，溶液呈酸性。 例題：現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L三種溶液：① CH3COOH、② NaOH、③ CH3COONa，下列說(shuō)法正確的是（C） A．溶液①中，c(CH3COO-)＝c(H+) B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-) C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+) D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) 分析： A、醋酸是弱電解質(zhì)，電荷守恒為c（H+）＝c（OH-）＋c（CH3COO-）故A不正確； B、①和②等體積混合時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其中醋酸鈉的濃度是 0.1mol/L÷2＝0.05mol/L，而③中醋酸鈉的濃度是0.1mol/L，所以混合液中c(CH3COO-)小于溶液③中的c(CH3COO-)，故B錯(cuò)誤； C、①和②等體積混合時(shí)，可理解為物料守恒。 D、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，導(dǎo)致混合溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中存在電荷守恒c（Na+）＋c（H+）＝c（OH-）＋c（CH3COO-），所以得c（CH3COO-）＞c（Na+），故D 錯(cuò)誤；故選C。 40.常溫下，向100ml3mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下硫化氫氣體4.48L，充分反應(yīng)后得到穩(wěn)定溶液，求反應(yīng)后溶液中的生成物的種類及物質(zhì)的量濃度。 n(H2S)＝4.48/22.4＝0.2mol n(NaOH)＝3×0.1＝0.3mol 開始時(shí)：H2S＋NaOH＝2NaHS＋H2O 0.2molH2S與0.2molNaOH反應(yīng)，還剩余0.1molNaOH，然后是： NaHS＋NaOH＝Na2S＋H2O 0.1molNaOH與0.1molNaHS反應(yīng)，生成0.1molNa2S，還剩余0.1molNaHS所以生成物的種類是 0.1molNa2S和0.1molNaHS c(Na2S)＝0.1/0.1＝1mol/L c(NaHS)＝0.1/0.1＝1mol/L 41.濃度相同、體積相同的醋酸和醋酸鈉溶液混合之后，醋酸＋醋酸根＝2×鈉離子。 這種物料守恒。（這種情況還會(huì)以很多情況給出，分析后，再做出正確選擇，以后碰到這種二倍的關(guān)系的，不要認(rèn)為一定是錯(cuò)誤的） 例題分析（96年高考題）在物質(zhì)的濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，測(cè)得c(CH3COO-)＞c(Na+)，則下列關(guān)系式正確的是（ AD） A.c(H+)＞c(OH-} B.c(H+)＜c(OH-) C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO- ) D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.02mol/L 解析：由電荷守恒可知c（OH-）＋c（CH3COO-）＝c（H+）＋c（Na+）， 題中已知條件，（CH3COO-）＞c（Na+），則c（OH-）＜c（H+）， 故A正確； B．由A的分析可知，c（OH-）＜c（H+），故B錯(cuò)誤； C．醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解，則c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故C錯(cuò)誤； D．物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，由物料守恒可知， c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.02mol/L，故D正確； 42.0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后： 2c(H+)－2c(OH-)＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH)）是正確的 2c(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)：物料守恒 c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)：電荷守恒二者聯(lián)合： c(CH3COO-)＋2c(OH-)＝c(CH3COOH)＋2c(H+)移項(xiàng)得出正確答案。 43.將0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混合,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的（AD）(非常重要的高考題) A：C(CH3COO-)＞C(Na+) B：C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) C: 2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH) D：C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.02mol/L 解析：二者混合發(fā)生反應(yīng)，混合溶液是0.01mol/lCH3COONa和0.1mol/lCH3COOH，這里電離為主導(dǎo)，水解次要，即顯酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，根據(jù)電荷守恒，A正確，D物料守恒。

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王摩爾