<p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 為了方便高三學(xué)生更好的復(fù)習(xí)，小編收集整理了《化學(xué)高考100個(gè)高頻考點(diǎn)》，希望對(duì)你有所幫助</span></p> <p class="ql-block"><span style="font-size:20px;">一、化學(xué)基本概念與STSE（1～20，選擇題必考）</span></p><p class="ql-block"><br></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 1. 物質(zhì)分類：結(jié)晶水合物、同位素單質(zhì)是純凈物；溶液、膠體、高分子、合金為混合物。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 2. 電解質(zhì)區(qū)分：?jiǎn)钨|(zhì)、混合物既非電解質(zhì)也非非電解質(zhì)；強(qiáng)酸/強(qiáng)堿/絕大多數(shù)鹽=強(qiáng)電解質(zhì)；弱酸、弱堿、水=弱電解質(zhì)。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 3. 氧化物：酸性氧化物只和堿生成鹽和水，堿性氧化物只和酸生成鹽和水；CO、NO為不成鹽氧化物。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 4. 膠體：分散質(zhì)直徑1～100nm，特征丁達(dá)爾效應(yīng)；Fe(OH)?膠體制備：飽和FeCl?沸水加熱，不能攪拌、不能持續(xù)煮沸。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 5. 物理/化學(xué)變化：蒸餾、分餾、萃取、鹽析、升華是物理變化；干餾、裂化、裂解、變性、風(fēng)化是化學(xué)變化。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 6. 物質(zhì)的量公式：n=\frac{m}{M}=\frac{N}{N_\text{A}}=\frac{V}{V_\text{m}}=cV，化學(xué)計(jì)算核心關(guān)系式。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 7. 阿伏伽德羅常數(shù)陷阱1：標(biāo)況（0℃、101kPa）下H?O、SO?、苯、CCl?非氣體，不能用22.4L/mol；常溫常壓≠標(biāo)況。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 8. 阿伏伽德羅常數(shù)陷阱2：可逆反應(yīng)（N?+3H??2NH?）、弱電解質(zhì)電離、鹽類水解粒子數(shù)目不能按完全轉(zhuǎn)化計(jì)算。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 9. 氧化還原口訣：升失氧還（升價(jià)失電子、被氧化、還原劑），降得還氧（降價(jià)得電子、被還原、氧化劑）。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 10. 離子方程式拆寫規(guī)則：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆；沉淀、弱酸、弱堿、氧化物、氣體、濃硫酸一律不拆；澄清石灰水拆、石灰乳不拆。</span></p> <p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 11. 離子共存顏色：Cu2?藍(lán)、Fe2?淺綠、Fe3?棕黃、\ce{MnO^{-}_{4}}紫紅色，有色離子在無色溶液排除。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 12. 離子不能共存四類：生成沉淀/氣體/弱電解質(zhì)、氧化還原、雙水解、絡(luò)合（Fe3?+SCN?）。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 13. 漂白原理區(qū)分：SO?化合漂白（加熱復(fù)原）；Cl?、HClO、O?、H?O?強(qiáng)氧化性漂白（不可逆）；活性炭吸附漂白（物理）。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 14. 化學(xué)與傳統(tǒng)文化：洧水=石油、曾青=可溶性銅鹽、灶灰=K?CO?、石灰石=CaCO?、水銀丹=HgO。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 15. 營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：棉麻纖維素、毛發(fā)蠶絲蛋白質(zhì)、油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯（油脂不屬于高分子）。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 16. 食品添加劑：苯甲酸鈉、山梨酸鉀為防腐劑；Vc抗氧化；谷氨酸鈉（味精）增鮮。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 17. 綠色化學(xué)：原子利用率100%，無副產(chǎn)物、無污染。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 18. 常見殺菌物質(zhì)：75%酒精、漂白粉、Cl?、O?、H?O?（強(qiáng)氧化性/蛋白變性）。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 19. 制冷劑：NH?、干冰CO?（汽化/升華吸熱）。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 20. 鈍化：常溫Fe、Al遇冷濃H?SO?、濃HNO?鈍化；加熱可反應(yīng)。</span></p> <p class="ql-block"><span style="font-size:20px;">二、元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)（21～35，選擇題結(jié)構(gòu)題必考）</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;">?</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 21. 微粒半徑比較：電子層數(shù)越多半徑越大；層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越?。魂庪x子＞原子＞陽(yáng)離子。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 22. 第一電離能特例：同周期ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA（全滿、半滿軌道穩(wěn)定）。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 23. 電負(fù)性：同周期左→右增大，同主族上→下減?。籉電負(fù)性全周期最大。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 24. 氫化物穩(wěn)定性：非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；HF最穩(wěn)定、常溫液態(tài)（氫鍵）。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 25. 氫化物沸點(diǎn)：HF、H?O、NH?因氫鍵沸點(diǎn)反常偏高；同主族無氫鍵氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 26. 雜化與鍵角：sp(180°)＞sp2(120°)＞sp3(109°28′)；鍵長(zhǎng)越短鍵能越大；F?鍵能＜Cl?（F原子半徑小電子排斥）。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 27. 化學(xué)鍵區(qū)分：離子鍵（活潑金屬+活潑非金屬、銨鹽）；共價(jià)鍵（非金屬之間）；金屬鍵（金屬單質(zhì)/合金）。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 28. 晶體熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體跨度大。</span></p> <p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 29. 半導(dǎo)體單質(zhì)：Si、Ge（ⅣA族，Si做芯片、太陽(yáng)能電池）。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 30. 短周期最小原子半徑：H；非金屬最強(qiáng)F；金屬最強(qiáng)短周期Na。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 31. σ鍵、π鍵：?jiǎn)捂I全σ，雙鍵1σ+1π，三鍵1σ+2π。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 32. 氫鍵作用：只影響熔沸點(diǎn)、溶解度、密度，不改變化學(xué)鍵鍵能。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 33. 電子式易錯(cuò)：NH??、OH?、Na?O?電子式書寫，注意孤電子對(duì)。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 34. 等電子體：原子數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同，空間構(gòu)型一致（CO與N?）。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 35. 對(duì)角線規(guī)則：Li-Mg、Be-Al性質(zhì)相似。</span></p> <p class="ql-block"><span style="font-size:20px;">三、元素化合物（36～58，無機(jī)推斷、工業(yè)流程核心）</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;">鈉鋁鐵銅（36～48）</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;">?</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 36. Na?O?：和H?O、CO?反應(yīng)均生成O?，1mol Na?O?轉(zhuǎn)移1mol e?，供氧劑、漂白劑。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 37. Na?CO?/NaHCO?：Na?CO?受熱穩(wěn)定，NaHCO?受熱分解；NaHCO?溶解度小于Na?CO?；侯氏制堿：NaCl+NH?+CO?+H?O=NaHCO?↓+NH?Cl。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 38. 焰色反應(yīng)：Na黃色；K紫色（必須透過藍(lán)色鈷玻璃除Na黃光）。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 39. Al的兩性：Al、Al?O?、Al(OH)?均可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，必考離子方程式。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 40. Al(OH)?制備：鋁鹽加氨水（不能強(qiáng)堿過量）；偏鋁酸鹽通CO?。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 41. Fe3?檢驗(yàn)：遇SCN?溶液變血紅色；Fe2?遇SCN?無現(xiàn)象，通Cl?變紅。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 42. Fe(OH)?：白色沉淀→灰綠→紅褐色Fe(OH)?，極易被O?氧化。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 43. Fe2?/Fe3?轉(zhuǎn)化：Fe2?被Cl?、H?O?、HNO?氧化；Fe3?被Fe、Cu、I?還原。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 44. Cu：Cu和稀HNO?生成NO，濃HNO?生成NO?；CuO黑、Cu?O磚紅。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 45. Cu(OH)?懸濁液：檢驗(yàn)醛基、葡萄糖，加熱生成磚紅Cu?O。</span></p> <p class="ql-block"><span style="font-size:20px;">非金屬（49～58）</span></p><p class="ql-block"><br></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 46. Cl?：黃綠色氣體；氯水三分四離；漂白粉有效成分Ca(ClO)?，遇CO?+H?O失效。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 47. S/SO?：SO?酸性氧化物，催化氧化生成SO?；濃硫酸吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 48. N系列：NH?堿性氣體，唯一堿性氣態(tài)氫化物；NO無色遇空氣變紅棕NO?；濃硝酸見光分解保棕色瓶。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 49. Si：SiO?光導(dǎo)纖維、水晶；Si單質(zhì)半導(dǎo)體；SiO?只和HF、強(qiáng)堿反應(yīng)。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 50. I?：?jiǎn)钨|(zhì)遇淀粉變藍(lán)；I?無此性質(zhì)，檢驗(yàn)碘單質(zhì)特征反應(yīng)。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 51. Cl?、Br?、I?與水：均生成氫鹵酸+次鹵酸兩種酸。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 52. 特征沉淀：AgCl白、AgBr淺黃、AgI黃、BaSO?不溶于強(qiáng)酸。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 53. 能與水生成氣體：Na、Na?O?、Mg(熱水)、Al、C(高溫)、Cl?。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 54. 紅棕色氣體：NO?、Br?蒸氣；黃綠色：Cl?；臭雞蛋氣味：H?S。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 55. 漂白粉變質(zhì)：Ca(ClO)?+CO?+H?O=CaCO?↓+2HClO，HClO見光分解。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 56. 濃H?SO?作干燥劑：不能干燥NH?、H?S、HI。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 57. 氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)：極易溶于水。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 58. 侯氏制堿、工業(yè)制硫酸、工業(yè)制硝酸三大工業(yè)流程原理。</span></p> <p class="ql-block"><span style="font-size:20px;">四、化學(xué)反應(yīng)原理（59～78，大題壓軸：熱化學(xué)+速率平衡+水溶液+電化學(xué)）</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> </span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;">熱化學(xué)&速率平衡（59～66）</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 59. ΔH<0放熱、ΔH>0吸熱；鍵能：ΔH=反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 60. 蓋斯定律：熱化學(xué)方程式加減，ΔH同步加減，計(jì)算必考。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 61. 反應(yīng)速率v=\frac{\Delta c}{\Delta t}：速率比=方程式系數(shù)比。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 62. 速率影響因素：升溫、加壓(氣體)、增大濃度、加正催化劑均加快速率；催化劑只變速率、不影響平衡。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 63. 勒夏特列原理：平衡向減弱外界改變方向移動(dòng)；催化劑不改變平衡移動(dòng)、平衡轉(zhuǎn)化率。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 64. 化學(xué)平衡K：只與溫度有關(guān)；K越大反應(yīng)限度越大。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 65. 自發(fā)反應(yīng)判據(jù)ΔG=ΔH?TΔS＜0自發(fā)；ΔH＜0、ΔS＞0任何溫度自發(fā)。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 66. 等效平衡：恒溫恒容、恒溫恒壓兩種投料換算規(guī)律。</span></p> <p class="ql-block"><span style="font-size:20px;">水溶液離子平衡（67～73）</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"><span class="ql-cursor">?</span></span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 67. 水的離子積K_\text{w}=c(\ce{H+})·c(\ce{OH-})，25℃=10^{-14}，只隨溫度升高變大。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 68. pH=-lgc(H?)；強(qiáng)酸稀釋10?倍pH+n，強(qiáng)堿稀釋10?倍pH?n。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 69. 鹽類水解口訣：有弱才水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 70. 三大守恒（溶液計(jì)算必考）：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 71. 沉淀溶解平衡A_mB_n(s)\rightleftharpoons mA^{n+}+nB^{m-}，K_\text{sp}=c^m(\ce{A^{n+}})·c^n(\ce{B^{m-}})；Qc＞Ksp析出沉淀。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 72. 中和滴定：強(qiáng)酸強(qiáng)堿指示劑酚酞/甲基橙；錐形瓶有水不影響滴定結(jié)果。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 73. 雙水解徹底：Al3?與\ce{HCO^{-}_{3}}、\ce{CO^{2-}_{3}}、S2?；Fe3?與\ce{HCO^{-}_{3}}。</span></p> <p class="ql-block"><span style="font-size:20px;">電化學(xué)（74～78）</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"><span class="ql-cursor">?</span></span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 74. 原電池：化學(xué)能→電能；負(fù)極氧化失電子，正極還原得電子；電子負(fù)極→正極（導(dǎo)線）。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 75. 電解池：電能→化學(xué)能；陽(yáng)極氧化、陰極還原；活性陽(yáng)極(C/Pt除外)優(yōu)先溶解。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 76. 放電順序：陽(yáng)極：S2?＞I?＞Br?＞Cl?＞OH?＞含氧酸根；陰極：Ag?＞Fe3?＞Cu2?＞H?(酸)＞Pb2?＞Fe2?＞Zn2?。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 77. 金屬防護(hù)：犧牲陽(yáng)極法（原電池，被保護(hù)金屬作正極）、外加電流陰極保護(hù)（電解，被保護(hù)金屬陰極）。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 78. 新型電池：鋰電池、氫氧燃料電池電極反應(yīng)書寫，酸性/堿性介質(zhì)產(chǎn)物不同。</span></p> <p class="ql-block"><span style="font-size:20px;">五、有機(jī)化學(xué)（79～90，選擇+有機(jī)大題）</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"><span class="ql-cursor">?</span></span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 79. 甲烷正四面體、乙烯平面、苯平面（12原子共面），有機(jī)物共面以此為模板。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 80. 官能團(tuán)性質(zhì)：碳碳雙鍵/三鍵：加成、加聚、使溴水/酸性KMnO?褪色。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 81. 羥基(?OH)：醇羥基與Na、催化氧化、消去；酚羥基弱酸性、遇FeCl?顯紫色、溴水鄰對(duì)位取代。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 82. 羧基(?COOH)：酸性＞碳酸，與醇酯化，能和Na、Na?CO?反應(yīng)。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 83. 酯基(?COO?)：酸性/堿性水解；油脂堿性水解=皂化反應(yīng)。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 84. 醛基(?CHO)：銀鏡反應(yīng)、新制Cu(OH)?加熱磚紅沉淀，氧化成羧酸。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 85. 反應(yīng)類型：取代(鹵代、酯化、水解)、加成、消去、氧化、還原、加聚、縮聚。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 86. 同系物：結(jié)構(gòu)相似、差nCH?；同分異構(gòu)體：分子式同結(jié)構(gòu)不同。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 87. 高分子區(qū)分：塑料/橡膠/纖維大多高分子；油脂、單糖二糖不是高分子。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 88. 糖類：葡萄糖還原性糖；蔗糖無醛基；淀粉纖維素水解最終葡萄糖。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 89. 有機(jī)物除雜：乙烯(SO?)用NaOH；乙烷(乙烯)溴水洗氣；乙酸乙酯(乙酸)飽和Na?CO?。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 90. 有機(jī)合成：引入羥基（鹵代烴水解、烯烴水化）、引入雙鍵（鹵代烴/醇消去）。</span></p> <p class="ql-block"><span style="font-size:20px;">六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（91～100，實(shí)驗(yàn)大題+選擇）</span></p><p class="ql-block"><br></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 91. 分離提純：過濾(固液不溶)、蒸發(fā)(可溶固液)、蒸餾(沸點(diǎn)不同液體)、分液(互不相溶液體)、萃取(溶質(zhì)溶解性差異)。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 92. 蒸餾儀器：溫度計(jì)水銀球在支管口；加碎瓷片防暴沸；冷凝水下進(jìn)上出。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 93. 粗鹽提純順序：BaCl?→Na?CO?→NaOH→過濾→鹽酸（Na?CO?必在BaCl?后，鹽酸最后）。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 94. 試紙使用：pH試紙不能潤(rùn)濕(測(cè)溶液)；紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH?變藍(lán)；淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl?等氧化性氣體。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 95. 氣密性檢查：微熱法、液差法。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 96. 容量瓶：不能溶解固體、稀釋溶液、受熱；定容平視刻度。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 97. 氣體制備：O?、Cl?、NH?、CO?實(shí)驗(yàn)室制法、除雜干燥收集。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 98. 離子檢驗(yàn)：\ce{SO^{2-}_{4}}先加稀鹽酸再加BaCl?；Cl?稀HNO?+AgNO?。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 99. 實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)：綠色環(huán)保、操作簡(jiǎn)便、產(chǎn)物純凈、原料節(jié)約四個(gè)角度。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 100. 防倒吸：倒扣漏斗、球形干燥管、安全瓶三種裝置適用場(chǎng)景。</span></p> <p class="ql-block"><span style="font-size:20px;"> 圖文由 A l 生成</span></p>